Question

【题目】现用98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4，需浓硫酸 _____________ mL；将该稀硫酸与适量的铁屑充分反应，计算：生成的H2的体积（标况）为_________（注意写详细解题步骤）

Answer 1

【答案】5.4 设生成的H2在标况下的体积为XL。

根据反应方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4L

0.5L×0.2mol/LXL

解得X=2.24

生成的H2在标况下的体积为2.24L。

【解析】

质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀，稀释前后溶质的物质的量不变，则VmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4。

设生成的H2在标况下的体积为XL。

根据反应方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4L

0.5L×0.2mol/L XL

解得X=2.24

故答案为：5.4，2.24L。