[题目]下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　）

A. SO42﹣是内界 B. 配位数是4

C. Zn2+是中心离子 D. NH3是配位体

【答案】A

【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內界是[Zn（NH3）4]2+，故A错误；B．锌离子配位原子个数是4，所以其配位数是4，故B正确；C．该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；D．该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配位体，故D正确；答案选A。

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【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在中，在实验室中取用钠的仪器是．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液． ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【题目】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为．（保留两位小数）
（3）检测人的血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL）．以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61～6.11mmol/L之间．如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是．

【题目】以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．
回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为﹣84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为．
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2 ．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为．

【题目】若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的转化。在转化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A. 氢键；分子间作用力；非极性键

B. 氢键；氢键；极性键[

C. 氢键；极性键；分子间作用力

D. 分子间作用力；氢键；非极性键

【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

实验编号	A溶液	B溶液
①	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液
②	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液

（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（2）该实验探究的是对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是．
乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：

实验编号	10%硫酸的体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2	20	﹣
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	﹣
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验．
（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是．

【题目】化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是__________。

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。

【题目】在由5种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的化合物有（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

【题目】煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是（）

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

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