Question

【题目】室温下向10mL0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.HA为强酸
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，故A错误； B．a点A﹣水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ， 抑制水的电离，故B错误；
C．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度，则存在c（A﹣）＞c（HA），故C正确；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故D错误；
故选C．