题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
【答案】A
【解析】解：A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol，所含氢原子数目为0.6NA；10g46%的乙醇中含水5.4g，物质的量为0.3mol，所含氢原子数为0.6NA ， 共含有氢原子数 为1.2NA ， 故A正确；
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣ ， 故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个，故B错误；
C、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、S2和S8均由硫原子构成，故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n= 
=1.2mol即1.2NA个，故D错误．
故选A．
阅读快车系列答案【题目】表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（ ）
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu（OH）2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤
【题目】请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 ． Ge的最高价氯化物分子式是 ． 该元素可能的性质或应用有 ．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 
， 下列叙述正确的有 ．
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔点 
的熔点（填＞、=或＜），其原因是 ．
【题目】请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 ． Ge的最高价氯化物分子式是 ． 该元素可能的性质或应用有 ．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物 
， 下列叙述正确的有 ．
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
（4）NaF的熔点 
的熔点（填＞、=或＜），其原因是 ．
