题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g,其中所含硫原子数为1.4NA
【答案】A
【解析】解:A、10g46%的乙醇的物质的量为0.1mol,所含氢原子数目为0.6NA;10g46%的乙醇中含水5.4g,物质的量为0.3mol,所含氢原子数为0.6NA , 共含有氢原子数 为1.2NA , 故A正确;
B、熔融的NaHSO4只能电离为钠离子和HSO4﹣ , 故0.5mol熔融的NaHSO4中含1mol离子即NA个,故B错误;
C、标况下,甲醇为液态,不能根据气体摩尔体积来计算,故C错误;
D、S2和S8均由硫原子构成,故38.4g的混合物中含有的硫原子的物质的量n= =1.2mol即1.2NA个,故D错误.
故选A.
【题目】表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )
X | Y | Z | |
① | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
② | CH3CH2OH | CH3CHO | CH2=CH2 |
③ | S | SO3 | H2SO4 |
④ | NO | NO2 | HNO3 |
⑤ | FeCl2 | Fe | FeCl3 |
A.④⑤
B.③④
C.②⑤
D.①⑤
【题目】请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 . Ge的最高价氯化物分子式是 . 该元素可能的性质或应用有 .
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有 .
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔点 的熔点(填>、=或<),其原因是 .
【题目】请回答下列问题:
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ.mol﹣1 578 1817 2745 11578 … |
则该元素是(填写元素符号).
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是 . Ge的最高价氯化物分子式是 . 该元素可能的性质或应用有 .
A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物 , 下列叙述正确的有 .
A.分子间可形成氢键
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.分子中有7个σ键和1个π键
D.该分子在水中的溶解度大于2﹣丁烯
(4)NaF的熔点 的熔点(填>、=或<),其原因是 .