Question

【题目】有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3-、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A． Na＋ B． Mg2＋ C． Cu2＋ D． Ag＋

（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为_______________ (填化学式)。

（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、SO42－、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为___________________。

Answer 1

【答案】 D FeCl3 AgNO3 K2SO4 FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3) 1∶3∶2 Fe3＋+2SO +2Ba2＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓

【解析】等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸盐，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。

（1）由已知，等物质的量的三种物质溶于水，生成一种白色沉淀，已知的三种阴离子与A、B、C三项中的阳离子均不会生成沉淀，故选D。（2）由上述分析可知，A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4。（3）观察黄色的溶液为A，与A反应生成白色沉淀的为B，不反应的为C，则检验顺序为A、B、C或（A、C、B），故答案为：FeCl3、AgNO3、K2SO4(或FeCl3、K2SO4、AgNO3)。（4）Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则Ag+和Cl-正好反应，设FeCl3为1mol，则AgNO3为3mol，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1：3：2；若向溶液中加入过量Ba(OH)2，则生成BaSO4和Fe(OH)3沉淀，反应的总离子方程式为：Fe3＋+2SO42- +2Ba2＋+3OH-= 2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓。