Question

常温下，某水溶液中由水电离的c（H⁺）=1.8×10^-12mol/L，该溶液一定不可能是（ ）
A．烧碱溶液
B．碳酸氢钠溶液
C．硝酸溶液
D．硫酸氢钠溶液

Answer 1

【答案】分析：kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L；
A．呈强碱性；B．呈弱碱性；C．呈强酸性；D．呈强酸性；
解答：解：常温下，由水电离的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L＞1.8×10^-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；
A．烧碱溶液呈强碱性，对水的电离起抑制作用，故A正确；
B．HCO₃^-既不能在强酸又不能在强碱中存在，水解HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，呈弱碱性，促进水的电离，故B错误；
C．硝酸是强酸，对水起抑制作用；故C正确；
D．硫酸氢钠的电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸．对水的电离起抑制作用，故D正确；
故选B．
点评：该题主要考查了水的电离的影响因素，只要分清酸碱抑制，弱电解质的离子水解促进水的电离，就可轻松解题．