题目内容
【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热: CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O
B. 碳酸钠溶液与醋酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:Fe+Fe3+=2Fe2+
D. 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中:Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+
【答案】AD
【解析】
A.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故A正确;
B.醋酸为弱酸,应写成化学式,离子方程式为CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O,故B错误;
C.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质,该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故C错误;
D.氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体,离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,故D正确;
故选AD。
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【题目】下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________;②在元素周期表位置________;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________,原因是__________。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式__________。