题目内容
【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）
A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-
【答案】D
【解析】A. OH-与H+、Fe2+都不能大量共存，A错误；B. Fe3+溶 液 显 黄 色，B错误；C. 加入Al能放出H2的溶液，可能为酸，可能为碱，NH4+与OH-不能大量共存， C错误；D. 通入足量CO2的溶液，显酸性，离子间都能大量共存，D正确；答案选D。
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。
实验一: 硫代硫酸钠的制备
硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:
（1） 仪器a的名称为_________。
（2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。
（3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。
（4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。
（5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:
实验 | 结论 |
取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_____，振荡、静置，取上层清液，滴加____溶液，产生白色沉淀。 | 产品中存在Na2SO4 |
实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度
①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。
③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。
