Question

（2008?佛山一模）图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含

3

个δ键和

2

个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为

三角锥形

；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为

[Ag（NH₃）₂]⁺

，其中X与Ag⁺之间以

配位

键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因

HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

．

Answer 1

分析：（1）在给出的元素中，c、d均是热和电的良导体，二者为金属，再结合图一，d的熔点比c的高，可知d为Cu，c为Na，在根据核外电子排布规律写出Cu的电子排布式．
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．
（3）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，b为氮气，对应元素形成的10电子中性分子X为氨气，氨气与AgNO₃溶液生成[Ag（NH₃）₂]⁺．
（4）根据图二可知该酸为HNO₃，再根据其结构回答．

解答：解：（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．
乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键．
故答案为：3； 2
（3）X为氨气，空间构型为三角锥型．氨气与AgNO₃溶液生成[Ag（NH₃）₂]⁺．Ag⁺提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH₃）₂]⁺．
故答案为：三角锥形；[Ag（NH₃）₂]⁺，配位
（4）该酸为HNO₃，HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；
并且HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水．
故答案为：HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．

点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握．