题目内容

6．现有下列九种物质：①HCl气体②Cu③蔗糖　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体　 ⑦氯酸钾溶液　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2（SO4）3
（1）属于电解质的是①⑤⑥⑨；属于非电解质的是③④．
（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2．硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$．用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
（4）⑨在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度为$\frac{1}{57}$mol/L．

分析 （1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，据此进行判断；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移电子为6e-，以此来解答；
（3）离子反应H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水的反应，据此写出满足该条件的化学方程式；
（4）硫酸铝为离子化合物，在水中能够电离出铝离子和硫酸根离子；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中硫酸根离子的物质的量浓度；

解答 解：（1）电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：①HCl气体②Cu⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体⑨熔融Al2（SO4）3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：③蔗糖　④CO2，故答案为：①⑤⑥⑨；③④；
（2）反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，铜元素的化合价升高，则铜为还原剂，所以生成的Cu（NO3）2为氧化产物，8molHNO3参加反应，2molHNO3中N元素的化合价降低，则参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的$\frac{1}{4}$，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：；
故答案为：Cu（NO3）2；$\frac{1}{4}$；．

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（4）⑨硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（5）2g⑨硫酸铝的物质的量为$\frac{2g}{342g/mol}$=$\frac{1}{171}$mol，溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为：$\frac{\frac{1}{171}×3}{1}$=$\frac{1}{57}$mol/L，
故答案为：$\frac{1}{57}$mol/L．

点评 本题考查了电解质与非电解质的概念、氧化还原反应判断、物质的量浓度的计算、离子方程式的书写，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握氧化剂、还原剂的概念，明确物质的量浓度概念及计算方法．

练习册系列答案
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