题目内容
【题目】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是____。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为____，提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点__________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。
（3）单质铜及镍都是由_______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。（用含有d、NA的式子表示，可以不化简）
【答案】1s22s2sp63s23p63d84s2 2 正四面体 配位键 N 高于 氨气分子间存在氢键 极性 sp3 金属 Cu+3d轨道全充满较稳定，失去电子吸收的能量更多，第二电离能更大 3 ：1 
【解析】
（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为：1s22s2sp63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2。
（2）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子是硫酸根据离子，S原子有
=0对孤电子对，形成4个σ键，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，立体构型是正四面体。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N。
③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间除了范德华力、还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子；
NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电中心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤电子对，形成3个σ键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu＋的外围电子排布为3d10，Ni＋的外围电子排布为3d84s1，Cu+的3d处于全充满较稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×
=1、Cu原子数目=6×
=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1；
②根据ρ=
，即ρ=
g/cm3 =
=d g·cm–3，晶胞参数a=
cm=nm。
高中必刷题系列答案
【题目】H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
滴加试剂 | 2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 | 2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl | 2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl |
产生气泡情况 | 无气泡产生 | 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 | ||
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。