题目内容
以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是
| A．浓硫酸与NaOH溶液 | B．KNO3加入水中 |
| C．NH4NO3加入水中 | D．CaO加入水中 |
C
解析试题分析：A、浓硫酸与NaOH溶液反应是中和反应放热，浓硫酸溶解是放热过程，故A不符合； B、硝酸钾溶解过程中无化学反应，过程中热量基本不变，故B不符合； C、NH4NO3加入水中溶解过程是吸热过程，铵根水解吸热反应，故C符合； D、CaO加入水中发生反应生成氢氧化钙，反应是放热反应，故D不符合；故选C．
考点：考查物质溶解热、反应热的分析判断，掌握物质的溶解特征和溶液中的反应过程是解题关键，题目较简单．
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形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（ ）
| A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展 |
| B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| C．在农村推广使用沼气 |
| D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 |
下列变化过程，属于放热过程的是
| A．液态水变成水蒸气 | B．酸碱中和反应 |
| C．弱酸电离 | D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 |
已知2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(l）△H＝—571.6kJ·mol—1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）△H＝—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是
| A．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量 |
| B．1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量 |
| C．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 |
| D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 |
某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：
①NH4+(aq)+
O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1) ΔH="-b" KJ/mol
②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol
下列叙述正确的是( )
| A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为： NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH=-(b+ )KJ/mol |
| B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
| C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)="0.1" mol·L-1，则该溶液的pH>1 |
| D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+) |
研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料。液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O。和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是
| 燃料 | 沸点（℃） | 燃烧热（kJ/mol） | 相对分子质量 | 液态密度（g/cm3） |
| 氢 | -252.6 | 238.40 | 2.02 | 0.07 |
| 氨 | -33.50 | 317.10 | 17.03 | 0.61 |
①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：
，下列叙述中不正确的是
A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示 |
| B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解 |
| C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+ |
下列对化学反应的认识正确的是
| A．化学反应必然引起物质状态的变化 |
| B．化学反应一定有化学键的断裂和生成 |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应 |
| D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 |