题目内容
置换反应是金属冶炼的基本原理之一．下列不是通过置换反应得到铁的是（ ）
| A、CO通过灼热的Fe2O3 |
| B、C与灼热的FeO共热 |
| C、H2通过灼热的Fe3O4 |
| D、单质铝与Fe2O3混合物加热引燃 |
考点：金属冶炼的一般原理,化学基本反应类型,铁的氧化物和氢氧化物
专题：物质的分类专题,几种重要的金属及其化合物
分析：在高温下利用还原剂还原氧化铁置换出Fe，单质与化合物反应生成新单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．
解答：
解：A．反应生成Fe和二氧化碳，但CO、氧化铁均为化合物，不属于置换反应，故A选；
B．反应生成Fe和二氧化碳，C、铁均为单质，属于置换反应，故B不选；
C．反应生成铁和水，氢气、Fe均为单质，属于置换反应，故C不选；
D．反应生成Fe和氧化铝，Al、Fe为单质，属于置换反应，故D不选；
故选A．
B．反应生成Fe和二氧化碳，C、铁均为单质，属于置换反应，故B不选；
C．反应生成铁和水，氢气、Fe均为单质，属于置换反应，故C不选；
D．反应生成Fe和氧化铝，Al、Fe为单质，属于置换反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查Fe的化学性质及金属冶炼，为高频考点，把握金属活泼性及铝热反应为解答的关键，注意置换反应的判断，选项A为易错点，题目难度不大．
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既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是（ ）
| A、CH2=CH2 |
| B、CH2=CH-CH2OH |
| C、CH2=CH-COOCH3 |
| D、CH2=CH-COOH |
元素周期表中相邻的3种元素X、Y、Z，它们的核电荷数之和为35，这3种元素可能是（ ）
| A、P、Si、C |
| B、F、Cl、Ne |
| C、Si、S、P |
| D、Ne、O、F |
下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是（ ）
| A、水气化 氯化钠熔化 |
| B、干冰升华 加热氯化铵 |
| C、过氧化氢加入二氧化锰制氧气 碘化氢气体受热分解 |
| D、大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 |
Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）
| A、镁铝产生的氢气一样多 |
| B、钠放出氢气最多 |
| C、铝最终产生氢气最多 |
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葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ）
| A、在糖类结构中最简单 |
| B、不能再水解生成更简单的糖 |
| C、分子中含有一个醛基 |
| D、在所有糖类中碳原子数最少 |
人类最早大量使用的金属是（ ）
| A、金 | B、银 | C、铜 | D、铁 |
某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
则下列说法正确的是（ ）
①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
则下列说法正确的是（ ）
| A、仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl- |
| B、该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42- |
| C、该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I- |
| D、不能确定该无色溶液是否含有K+ |
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
| A、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ | ||||
| B、电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag++e-═Ag | ||||
C、以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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D、表示氢气燃烧热的化学方程式：H2（g）+
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