题目内容

【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右．下列不属于化石能源的是（　　）
A.煤
B.生物质能
C.天然气
D.石油

【答案】B
【解析】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，

故选B．

化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析．

练习册系列答案
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【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

(4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

元素非金属性：S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

Fe2+的还原性强于Br-

D

向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

【题目】碳酸锰(MnCO3) 是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

(1) 工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3 ↓+ (NH4)2SO4+CO2 ↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是_____。

(2) 实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图4所示。

①石灰乳的作用是________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________。

(3) MnCO3 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，且其固体残留率随温度的变化如图5 中A、B、C、D 点所示。则300℃时，剩余固体中锰元素与氧元素的物质的量之比即n(Mn) :n(O)为_______； 图中点D 对应固体的成分为______ (填化学式)。

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

（1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

（2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

（4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

【题目】下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

B. KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D. 饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O

【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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