Question

【题目】根据问题填空:
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为 ． PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4 ， 该配合物中中心离子的配位数为 ， 中心离子的核外电子排布式为 ．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是 ．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力 e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为 ， 阴离子的中心原子轨道采用杂化．
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β﹣射线吸收法，β﹣射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则 =（填数字）．

Answer 1

【答案】
（1）10NA（或10×6.02×1023）,N＞O＞C＞H,6,1s22s22p63s23p63d6,高,HCOOH分子间能形成氢键
（2）de,正四面体形,sp2
（3）3
【解析】解：（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键， 中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10mol；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，

所以答案是：10NA（或10×6.02×1023）；N＞O＞C＞H；

②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成；中心离子为Fe2+，铁是26号元素，所以Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，

所以答案是：6；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

③HCOOH分子间能形成氢键，CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高，所以答案是：高；HCOOH分子间能形成氢键；（2）①（NH4）2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，所以答案是：de；

②NH4+的中心原子氮原子价层电子对数= =4，孤电子对= =0，所以NH4+的空间构型为正四面体，NO3﹣的中心原子氮原子价层电子对数= =3，所以氮原子按sp2 方式杂化，

所以答案是：正四面体形；sp2；（3）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8× +6× =4，则 = =3，

所以答案是：3．