Question

【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A.溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3﹣
B.当溶液恰好呈中性时：c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO3﹣）减小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、pH=5时，HSO3﹣的物质的量分数（α）为1.0，说明硫元素的主要存在形式为HSO3﹣，故A正确；

B、c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），所以，c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B正确；

C、随pH增大，c（SO32﹣）增大，c（HSO3﹣）减小，所以 的值减小，故C错误；

D、随pH减小，α（HSO3﹣）减小，α（H2SO3）增大，故D正确；

故选C．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．