题目内容

A—H是中学化学的常见物质，其中E、F、G是单质，B的化学式为E2F3，有如下所示的转化关系（产物中的水已略去）。

试填写下列空白：

（1）A、F、H的化学式分别是A：___________，F：___________，H：___________。

（2）C和E反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）简要说明A·6H2O可转化为C和D的原因_____________________________________。

（1）FeCl3（或FeCl2）  O2  AgCl

（2）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

(3)2FeCl3·6H2OFe2O3+6HCl+9H2O；HCl受热挥发，平衡右移

练习册系列答案
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中学化学中常见的物质有如图所示的转化关系（反应条件略去）．X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸．
（1）写出下列物质的化学式：
Y
Al
Al
、A
SO2
SO2
、C
KAlO2
KAlO2
．
（2）D的电子式为
．
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：

试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a．
减少SO2对环境污染
减少SO2对环境污染
；b．
可以使原料利用率得到提高
可以使原料利用率得到提高
．
（4）反应①的化学方程式：
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑
．
反应②的化学方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．
反应④的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
．
如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
（1）B是
CO2
CO2
，D是
CaCl2
CaCl2
，G是
HClO
HClO
，H是
O2
O2
．（填化学式）
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）A中元素的原子结构示意图为
．
（4）F在溶液中的电离方程式为
HCl=H++Cl-
HCl=H++Cl-
．
（5）上述反应中属于氧化还原反应是
①⑤
①⑤
（填写序号）
如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

（1）写出：G的化学式
FeCl2
FeCl2
，y的电子式
；
（2）反应②的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
，反应④的离子方程式为
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
；
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象
取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色
．
已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色．各物质的转化关系如图（部分反应产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）X的化学式为
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）在反应①②③④中属于置换反应的是
①③
①③
（填序号）．
（3）反应②的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）X溶液与F反应的总化学方程式为
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
．
（5）若向100mL 盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液A中溶质的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．

（8分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的组成元素的离子半径是第三周期元素中离子半径最小的。N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为                   ；F的电子式为                        。
（2）反应②的离子方程式为_______________________________________________。
反应③的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干
得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)

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