[题目]1molCH3OH和1molH2混合气体和足量的氧气燃烧后.在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后.Na2O2增重的质量为A. 15g B. 34g C. 60g D. 无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1molCH3OH(甲醇)和1molH2混合气体和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为

A. 15g B. 34g C. 60g D. 无法计算

【答案】B

【解析】1molCH3OH(甲醇)和1molH2在足量的氧气中燃烧后，生成1molCO2和3molH2O蒸气，Na2O2与CO2和H2O反应的方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2和2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，分析可知1molCO2和足量的Na2O2反应后，Na2O2增重28g，1mol H2O和足量的Na2O2反应后，Na2O2增重2g，所以题中Na2O2增重的质量为28g+2g×3=34g。故本题正确答案为B。

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A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的碱性增强

C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变

【题目】为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（）
A.①②③
B.②③
C.②③①
D.③②

【题目】下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；

②标准状况下，11.2 LH2和14gN2所含原子数相同；

③28gCO 的体积约为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

【题目】将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是（）

A. 钠浮在溶液表面

B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失

C. 有蓝色沉淀生成

D. 有红色粉末生成

【题目】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________；

（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________；

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。

（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）→2NH3（g）+CO2（g）．判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A.密闭容器中混合气体的密度不变
B.密闭容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1
C.2v（NH3）=v（CO2）
D.密闭容器中氨气的体积分数不变

【题目】二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )

A. 氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物的性质

【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知1mol Na的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
（2）用NA表示阿伏伽德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为．
（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．
（4）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是

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