题目内容

关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)?
A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变?
B．化学平衡常数随温度的改变而改变?
C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1?
D．温度越高，K值越大
D
化学平衡常数K=生成物浓度幂的积/反应物浓度幂的积, 化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．故A、B正确
根据化学平衡常数的计算式可以知道对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，故C正确。
D、虽然化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高，平衡向正反应方向移动，,K越大，但是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，K越小，故错
点评：本题考查了化学平衡常数的含义，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，这是解题的关键。
练习册系列答案
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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0

下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)的浓度分别为
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是
A．25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2
B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大
D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0
对于一定条件下密闭容器中的可逆反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是
A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率
B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在
C．加入新型高效催化剂，可以使H2转化率达到100℅
D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知c(SO2)始＝0.4 mol·L－1，c(O2)始＝1 mol·L－1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝19，则此反应中SO2的转化量为    (　　)
A．0.24 mol·L－1　　　　　　　　B．0.28 mol·L－1
C．0.32 mol·L－1D．0.26 mol·L－1
在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是
A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B．b点H2的转化率大于c点
C．若在t1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H2）大于0.8mol
D．若在t2时刻再充入一定量NH3(g)，达到新平衡时NH3体积分数减少
FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（   ）
A．变浅B．变深C．不变D．无法确定
（12分）已知可逆反应CO + H2O (g) CO2 + H2，在830K温度下达到平衡。
（1）其化学平衡常数K的表达式为K＝              。
（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c (H2)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。
在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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