题目内容
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
△H<0
下列分析中不正确的是
A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响
B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
【答案】
C
【解析】A项：升温，υ正、υ逆均增大；△H<0说明正向为放热反应，而升温平衡向吸热反应方向移动即该反应的逆向，所以在t0时刻υ逆＞υ正，平衡发生移动，然后达新平衡，A正确；
B项，增大压强（缩小体积）或使用催化剂，υ正、υ逆均增大；但平衡不会移动，故B正确；
C项，因催化剂仅加快反应速率，但不影响平衡移动，即甲、乙达平衡时CO的转化率应相等，故C错误；
D项，乙达平衡用时短，说明反应速率快，即所处的温度高；升温平衡向吸热反应方向移动即该反应的逆向，也就是说，温度越高CO的转化率越低，故D正确
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