题目内容
【题目】乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
关于确定其结构是(Ⅰ)而不是(Ⅱ)的方法，下列叙述中正确的是 ( )
A.1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2B.乙醇具有挥发性
C.1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水D.乙醇可以制酒精饮料
【答案】A
【解析】
A. 1 mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5 molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)，A正确；
B. 乙醇具有挥发性不能说明乙醇的分子结构，B错误；
C. 1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol水，只能说明乙醇中氢原子数为6，C错误；
D. 乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构，D错误；
答案为A。
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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 _______________________
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 ________________________
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） _________________________
（4）装置B中冷水浴的作用为；_________装置C的名称为 ______________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：__________________________
（5）在虚线框中尾气吸收装置E所用试剂为____________________________
（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
V．浓缩、结晶、分离，得到产品。
已知：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：______________________________________________________
【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
⑴①元素的名称：_______，⑧元素的符号：_______；
⑵在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____（填元素符号，下同），____是最不活泼的元素；
⑶这些元素的最高价氧化物对应水化物中，______（填化学式，下同）酸性最强，________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是____（填元素符号）；
⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符号）原子半径最小；
⑸⑤和⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：__________。