题目内容
【题目】如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央A处,则原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为________。
【答案】8.67g/mol或18.67g/mol
【解析】
本题主要考查关于物质的量的计算。
发生反应:2H2+O22H2O。该反应消耗H2、O2混合气体物质的量的2/3,若剩余氢气,则H2、O2的物质的量之比为(1+2×2/3):(2×1/3)=7:2;若剩余氧气,则H2、O2的物质的量之比为(2×2/3):(1+2×1/3)=4:5.因此,原来H2和O2混合气体的平均摩尔质量为(7×2+2×32)/9g/mol=8.67g/mol或(4×2+5×32)/9g/mol=18.67g/mol。
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