Question

【题目】已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，则下列说法正确的是

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

Answer 1

【答案】D

【解析】A.在反应①中，S元素的化合价从-2价升高到+1价，所以CS2作还原剂，故A错误；

B．在反应①中，每生成1mol S2Cl2时，有3mol Cl2反应，氯元素的化合价从0价降低到-1价，故3mol Cl2反应转移6mol电子，即每生成1mol S2Cl2转移6mol电子，故B错误；

C．在反应②中，S2Cl2中S元素的化合价从+1价升高到SO2中的+4价，所以SO2是氧化产物，S2Cl2中S元素的化合价从+1价降低到S中的0价，所以S是还原产物，根据反应方程式可知，SO2与S的物质的量之比为1:3，故C错误；

D．根据上述分析可知，在反应②中，S2Cl2中S元素的化合价既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；

故答案选D。