题目内容
某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是( )
A. 该反应△H＞0
B. SO2转化率：a＞b＞c
C. 化学反应速率：c＞b＞a
D. 平衡常数K：b＞c＞a
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2.24 L H2O的分子数为0.1NA设反应①Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度(T) | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应。
（2）现有反应③H2(g)＋CO2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常数为K3
Ⅰ.根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3＝________。根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3＝____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
Ⅱ.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量
E．升高温度
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 产生的现象 | 解释或结论 |
A | 向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的BaSO3是难溶于水的沉淀 |
B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜和硝酸一定产生NO |
D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |
A. A B. B C. C D. D