Question

红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂．该反应中氧化剂是______（填化学式，下同），还原剂是______．若消耗了1.5mol Fe，则生成______mol H₂．

Answer 1

【答案】分析：所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了1.5mol Fe生成 H₂的物质的量．
解答：解：反应3Fe+4H₂O（g）Fe₃O₄+4H₂中，氢元素化合价由H₂O中+1价降低为H₂中0价，故H₂O是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为Fe₃O₄中+2、+3价，Fe是还原剂；
由方程式可知n（H₂）=n（Fe）=×1.5mol=2mol．
故答案为：H₂O；Fe；2．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念．