题目内容

【题目】下列属于弱电解质的是（ ）

A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠 D．纯醋酸

【答案】D

【解析】A．铜是单质，不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾属于盐类，属于强电解质，故B错误；C．氢氧化钠属于强碱，属于强电解质，故C错误；D．纯醋酸是弱酸，属于弱电解质，故D正确；故选D。

练习册系列答案
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【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为

A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol

B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol

C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol

D. CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol

【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。，有___________(填现象)产生； 将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是___________，继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________；

步骤2：向a中加入10 mL水，然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________；

已知苯、溴苯的有关物理性质如上表：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

在水中的溶解度

微溶

微溶

微溶

（1）实验装置中，仪器c的名称为_____，作用是冷凝回流，回流的主要物质有___________________（填化学式）

（2）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是__________________。

【题目】A、B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m、n、p分别是元素A、B、C、的单质， x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体且y可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系，D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是( )

A. D的单质起火燃烧时可用y作灭火剂

B. 元素的非金属性:C>A>B>D

C. B、C、D与A形成的简单化合物的熔点:C>D>B

D. 原子半径:D>B>C>A

【题目】下列属于盐的是

A. NH4NO3 B. CaO C. H2SO4 D. NaOH

【题目】(2016天津)下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【题目】下列与实验相关的叙述不正确的是

A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B. 乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.CuSO45H2O是一种纯净物
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

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