题目内容

在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为(    )
A．2.8molB．1.6mol　　　　C．3.2molD．3.6mol
C
由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。
练习册系列答案
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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为                             （   ）
A．3A+B=2CB．A+3B=2CC．2A+3B="2C" D．A+B=C
已知某反应的各物质浓度数据如下：
_                   a A (g) + b B(g)cC(g)
起始浓度（mol/L）   3.0       1.0         0
2s末浓度（mol/L）   1.8       0.6        0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是(     )
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1
（9分）在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2    2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；             
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为                。
在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．v(D)=1mol·L－1·min－1
氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：
Xe(气)+2F2（气） XeF4(气)   ΔH=" —" 218kJ/mol        
下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）。
A  升温    B  加压     C  减压      D  降温
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为
A．B．
C．D．
合成氨反应：3H2+N2  2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L-1·s-1表示)，则正确的关系是(    )
A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)B．v(N2)=2v(NH3)C．2 v(H2)="3" v(NH3)D．v(N2)="3" v(H2)
已知某化学实验的结果如下表：
实验序号
反应物
在相同温度下测得的反
应速率v/mol·(L·min)-1
大小相同的金属片
酸溶液
1
镁条
1 mol·L-1盐酸
v1
2
铁片
1 mol·L-1盐酸
v2
3
铁片
0.1 mol·L-1盐酸
v3
  下列结论正确的是
A．v1>v2>v3            B．v3>v2>v1           C．v1>v3>v2          D．v2>v3>v1

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