题目内容

在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

B．不同气体的分子大小几乎相等

C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

练习册系列答案
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关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）

A.胶体、溶液、浊液都是分散系 B．分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体

C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D．胶体都不透明，且稳定性极强

下列数据不一定随着温度升高而增大的是

A．化学反应速率v B．化学平衡常数K

C．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数Kw

下列实验装置图所示的实验操作，正确的是

A．干燥Cl2

B．配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C．将海带烧成灰

D．萃取时振荡混合液

下列叙述正确的是

A． N2的摩尔质量为18g B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C． 44g CO2的体积为22.4L D．4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子

向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g

已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是

A. N5+离子中含有36个电子 B. O2与O4属于同位素

C. C60是原子晶体 D. H2与H3属于同素异形体

下列判断合理的是（ ）

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌

A．只有②④⑥ B．只有③④⑥ C．只有①③⑤ D．只有①②③⑤

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