题目内容
已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1。则Q1和Q2的关系是( )
| A．Q1=Q2 | B．2Q1=Q2 | C．Q1<Q2 | D．无法判断 |
B
解析
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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下面对数据资料的利用不正确的是
| A．利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱 |
| B．利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离 |
| C．利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱 |
| D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 |
C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
| A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol |
| B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol |
C． Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol |
| D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol |
在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1 |
| B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1 |
| C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1 |
| D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1 |
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) |
化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1 |
| C．N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1 |
下列说法不正确的是( )。
| A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 |
| B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 |
| C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 |
| D．固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 |
近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” |
| B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 |
C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 |
| D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 |