Question

实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用托盘天平称取

2.0

 g氢氧化钠固体；
②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入

500ml容量瓶

；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

1～2

 cm处；
⑤改用

胶头滴管

 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是

①

（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面；        ②容量瓶使用时未干燥；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

Answer 1

分析：（1）根据公式m=Nm=cVM来计算所需氢氧化钠的质量；配制450mL的溶液要选择500mL的容量瓶，根据胶头滴管定容的原理来回答；
（2）根据公式c=

n

V

来确定实验误差的原因和结果．

解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=Nm=cVM=0.1mol/L NaOH×0.5L×40g/mol=2.0g，配制450mL的溶液要选择500mL的容量瓶，当加水量距离刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管定容，故答案为：2.0；500ml容量瓶；1～2；胶头滴管；
（2）①定容时俯视刻度线观察液面，所加水量偏少，结果偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，不影响结果，故②错误；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于将溶液稀释，结果偏低，故③错误；
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，相当于溶质损耗，结果偏小，故④错误．
故选①．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，学会根据物质的量浓度公式来判断配制溶液的浓度偏大还是偏小是关键．