题目内容
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是；在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出．同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转变为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱．
根据以上叙述，简要地回答下列问题．
(1)用上述方法进行时，所用的起始原料是哪些物质？写出它们反应的化学方程式．
(2)最终产品是哪些物质？(写出它们的化学式)
(3)该生产过程中没有涉及的基本反应类型是______________________．
(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四：①生产过程中部分产品可作为起始原料使用；②副产品是一种可利用的氮肥；③反应不需要(太多加热，可以节约能源；④副产品不会造成环境污染，你认为其中正确的是___________．
解析：
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(1) 浓氨水、二氧化碳、食盐
(2)  、 、
(3) 置换反应(4) ①②③④ |
提示：
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此题中主要给出三个信息： (1)第二个反应产物是碳酸氢钠；(2)在此状态下碳酸氢钠溶解度很小，可以以晶体形式析出；(3)碳酸氢钠对热不稳定，易分解．该题的解题难点：一是二氧化碳既是原料又是产品；二是根据第二个反应产物是碳酸氢钠，推断第一个反应的产物是碳酸氢铵；三是碳酸氢铵与食盐可以发生复分解反应．如何利用信息处理问题？难点①答题时只要前后联想则不易造成失误；难点②利用已有知识复分解反应的概念，其实质是互换成分，依信息则可推出反应物之一是碳酸氢铵；难点③学生一般认为钠盐易溶于水，难、将碳酸氢钠可以晶体析出联系在一起．因此需要学生对已有知识“溶解度的大小”有深刻的理解，然后用模仿即可完成此题． |
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl
；
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
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（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
（IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。