题目内容
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
A 反应的化学方程式为5Y
X
B t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
A 反应的化学方程式为5Y
XB t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C t2时，正、逆反应速率相等
D t3时，逆反应速率大于正反应速率
B
反应进行到t1时X增加了2mol，Y减少了4mol，所以方程式为2YX，A不正确。T1时Y的物质的量是6mol，X的物质的量是4mol，所以B正确。T2时，物质的浓度仍然是变化的，即正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，C不正确。T3是物质的浓度不再变化，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，D不正确。所以答案选B，
X，A不正确。T1时Y的物质的量是6mol，X的物质的量是4mol，所以B正确。T2时，物质的浓度仍然是变化的，即正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，C不正确。T3是物质的浓度不再变化，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，D不正确。所以答案选B，
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2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
pC(g)＋qD(g)，根据图回答：
xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a molC。则下列说法中正确的是( )
) 