下列对铍及其化合物的叙述中.正确的是( )A．硼的原子半径大于铍的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硼的原子半径大于铍的原子半径
	B．	氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
	C．	氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
	D．	单质铍跟冷水反应产生氢气

分析 A．同周期，原子序数大的原子半径小；
B．氯化铍为共价化合物；
C．金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应．

解答解：A．同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径故，故A错误；
B．铍（Be）原子的最外层电子数为2，而BeCl₂分子中铍原子的最外层电子数是4，故B错误；
C．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，故C正确；
D．同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故D错误；
故选C．

点评本题考元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素性质及元素周期律为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

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16．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）

13．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
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	D．	因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

20．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L SO₃含有的分子数少于0.5N_A
	B．	1mol•L^-1的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为2N_A
	C．	标准状况下，2.24L四氯化碳中“C-Cl”键为0.4N_A
	D．	1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子

10．以下两反应达到平衡后分别加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新达平衡时，含¹⁸O的物质分别是（　　）
①CO+H₂O?CO₂+H₂ ②CH₃COOH+CH₃CH₂OH?CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

17．一包含有NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的白色固体样品．配制成1L溶液，然后先取10mL溶液，加入足量的NaOH溶液加热，可收集到0.672L气体（标准状况），再另取10mL溶液加入足量盐酸，也可收集到0.224L气体（标准状况），求：
（1）溶液中铵根离子的物质的量浓度？
（2）样品中NH₄NO₃和（NH₄）₂CO₃的质量？

15．

如图的分子结构模型A（相对分子质量为M）是由4种半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、M构成，该物质溶于水显强酸性．请回答下列问题．
（1）M的基态电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
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（3）A作为油田酸化注水井的酸、与同浓度的盐酸相比，同碳酸钙反应慢，而且浓度愈大，反应速度愈慢，请从结构上予以解释苯磺酸中苯基为憎水基团，水溶性差，影响氢离子电离，苯磺酸通过范德华力结合，而苯磺酸根体积大，质量大，范德华力强，比氯离子移动慢
（4）电极材料碳纳米管B的结构见如图，其比乙块黑电极在电池中更优越，主要原因是碳纳米管的结构规范整齐，电子流动有序性高，电阻小、磺酸基极性强，能与水形成氢键，电解质交互性好．
（5）A晶体结构为面心立方，晶胞边长是apm，则其密度为（列式表示）$\frac{4M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞x
	B．	化合物Q中存在两种类型的共价键
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