Question

近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：

则,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某温度下，向容积为1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的转化率随时间的变化如下图所示。

回答下列问题：

①该温度下，化学平衡常数K=___________，平衡时CO的转化率为__________。

②A点的逆反应速率逆(CO)___________B点的逆反应速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列图像正确且能表明在时间T1时刻反应一定处于平衡状态的是__________。

如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动? B．CO的体积分数增大

C．平衡常数减小????????? D．一氧化碳的浓度增大

 

Answer 1

【答案】

（1）△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）（2）①K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡时CO的转化率为0.6/1=60%。②小于。③BC④B

【解析】

试题分析：（1）反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，故△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）①该温度下，由图像可知NO转化了0.6mol，CO转化了0.6mol，生成氮气，二氧化碳分别为0.3mol，0.6mol，平衡时各物质浓度分别为：2.4，0.4，0.3，0.6mol/L，代入化学平衡常数K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡时CO的转化率为0.6/1=60%。②由于随着反应时行反应物浓度减小，速率减小，故A点的逆反应速率逆(CO)小于B点的逆反应速率(NO)。③A中平衡常数只与外界温度有关，无论是平衡还是没有平衡只要温度不变，就是定值，错误；B图气体摩尔质量始终在变化，可以证明。C中没有平衡时压强将在变小，平衡时压强不变化，正确。D中反应热只与反应物和生成物的状态和量有关，无法证明其是否平衡。如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，说明平衡正向移动，那正反应就是放热反应，则△H<0。④达平衡后，将容器的容积扩大一倍，相当于减小了压强，平衡向体积增大方向移动，即向逆方向移动， A错误； B．CO的体积分数增大，正确；C．平衡常数只与温度有关，错误。 D．由于体积的增大比一氧化碳的物质的量增大还要大，浓度再减小，错误。

考点：本题考查反应热的计算，化学平衡常数及化学反应转化率的计算，化学平衡状态的判断，化学平衡移动。