题目内容
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.4×10－7 Ka2=4.7×10－11 |
下图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)> c(ClO－)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
【答案】C
【解析】
试题分析：根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3－，结合质子的能力由大到小的顺序为CO32－>ClO—> HCO3－>CH3COO—。A、ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋）>c(CH3COO－）>c(ClO－）>c(OH－）>c(H＋），A错误；B、CO32－结合质子的能力大于ClO—结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋ H2O=HClO＋HCO3－，B错误；C、
变形为
，温度相同，则该式的值相等，C正确；D、CH3COOH的酸性强于HClO，pH值相同时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，D错误，答案选C。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】（1）用O2将HC1转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反应②生成1 mol Cl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为____________________________。（反应热用△H1和△H2表示）。
（2）一定条件下测得上述反应过程中c(Cl2)的数据如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量浓度变化表示的反应速率 _________。
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0～tl时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是______________，溶液中的H+向______极移动，tl时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_____________。
【题目】已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊。
编号 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 温度/℃ |
1 | 5 | 25 | 25 |
2 | 5 | 15 | 35 |
3 | 5 | 25 | 45 |