Question

【题目】某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。

实验用品：0.1 mol·L－1HCl溶液、0.1 mol·L－1NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同学的操作上都存在着不足或失误。

请回答下列问题：

（1）实验前pH计应用标准溶液进行校准，若将pH计放入c(H＋)＝0.0001 mol·L－1的标准溶液中校准，则pH计的读数应为________。

（2）甲组同学滴定时选用的滴定管为________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的________进行润洗。

（3）乙组同学操作上的不足之处是________________________________________。

（4）造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是________(填字母)。

A．用待装液润洗锥形瓶

B．滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失

C．滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如图所示

Answer 1

【答案】4.00 碱式 0.1 mol·L－1NaOH溶液 在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 AB

【解析】

(1)一般来说，pH计的读数可以精确到小数点后2位，pH＝－lgc(H＋)＝－lg 0.0001＝4.00。故答案为：4.00；

(2)图象分析，随加入溶液反应，溶液pH增大，甲同学所进行的实验为用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL的0.1 mol·L－1HCl溶液，故所用的滴定管应为碱式滴定管，最后一次润洗时要使用0.1 mol·L－1NaOH溶液。故答案为：碱式；0.1 mol·L－1NaOH溶液；

(3)b曲线没有像曲线a那样，有非常明显的突变过程，是由于在滴定终点附近pH的测定时，pH间隔过大，取得数据较少；故答案为：在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 ；

(4)滴定至终点时丙所用体积NaOH比甲、乙多，

A、用待测液润洗锥形瓶，HCl偏多，消耗的NaOH也偏多，A符合题意；

B、滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失，造成记录的NaOH的体积偏大，B符合题意；

C、滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的NaOH溶液体积较少，C不符合题意；

故答案为：AB。