题目内容

CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物,下列有关三种氧化物的叙述正确的是(  )

A.它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物
B.它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
C.人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨
D.它们在反应中都可做氧化剂

D

解析试题分析:能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,则CO2和SO2是酸性氧化物,但NO2不是酸性氧化物,A不正确;CO2没有毒,NO2是红棕色气体,B不正确;CO2不能形成酸雨,但可以造成温室效应,C不正确;三种气体在反应中均可以得到电子,做氧化剂,D正确,答案选D。
考点:考查CO2、NO2和SO2三种气体的有关判断
点评:该题是常识性知识的考查,试题紧扣教材基础知识,意在巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。

练习册系列答案
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二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如下图:

(1)粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是         (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是                   。(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是             ;反应Ⅲ的化学方程式为                    
(3)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。
步骤2:量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知:ClO2+I+H+—I2+Cl+H2O 未配平)
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是                      
② 滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是                        
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为  mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

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