Question

【题目】在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A为固体，且开始投入一定量的A，故生成的B与C始终按1：1生成，缩小体积，相当于增大压强，平衡不移动，则两两次平衡时，C(g)的浓度相等，选项A正确；B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1，选项B正确；C、该反应为可逆反应，若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时不可能完全消耗，则吸收热量小于Q kJ，选项C不正确；D、A是固体，固体的浓度为常数，若再向平衡体系中加入少量A，浓度不变，平衡不移动，选项D正确。答案选C。