Question

【题目】有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是( )

A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Mg和Al D. Fe和Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】标准状况下11.2L氢气的物质的量为： =0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为： =66g/mol，A、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项A错误；B、将Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量为: ×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项B错误；C、Mg的相对原子质量为24，Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量为: ×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项C错误；D、Fe的摩尔质量为56g/mol<66g/mol，铜不与稀硫酸反应，33g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气可以等于0.5mol，选项D正确。答案选D。