题目内容

【题目】在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8molH20.6molI2,在一定的条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q0),反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

1)该反应的化学平衡常数表达式为__

2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)__

3)反应达到平衡后,第8分钟时:

①若升高温度,化学平衡常数K__(填写增大、减小或不变)。HI浓度的变化正确的是__(用图2ac的编号回答)。

②若加入I2H2浓度的变化正确的是__(用图2df的编号回答)。

4)反应达到平衡后,第8分钟时,若把容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___

【答案】K= 0.167mol/(L·min) 减小 c f

【解析】

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积;

(2)平均速率v(HI)=

(3) H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,升高温度平衡逆向移动;若加入I2,平衡正向移动;

(4)反应前后气体系数和相等,若把容器的容积扩大一倍,浓度变为原来一半,平衡不移动;

(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积,H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=

(2)平均速率v(HI)=,根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)== 0.167mol/(L·min)

(3)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,升高温度平衡逆向移动,化学平衡常数K减小,升高温度,平衡逆向移动,HI浓度减小,选c

②若加入I2,平衡正向移动,H2浓度减小,选f

(4)反应前后气体系数和相等,若把容器的容积扩大一倍,浓度变为原来一半,平衡不移动,HI浓度的变化情况是

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