题目内容
【题目】在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为__。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为__。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K__（填写增大、减小或不变）。HI浓度的变化正确的是__（用图2中a～c的编号回答）。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是__（用图2中d～f的编号回答）。
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___。
【答案】K=
0.167mol/(L·min) 减小 c f 
【解析】
(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积；
(2)平均速率v(HI)=
；
(3) H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；若加入I2，平衡正向移动；
(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动；
(1)化学平衡常数=生成物浓度的系数次方的乘积÷反应物浓度系数次方的乘积，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应的平衡常数表达式是K=。
(2)平均速率v(HI)=，根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)=
= 0.167mol/(L·min)；
(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，升高温度，平衡逆向移动，HI浓度减小，选c；
②若加入I2，平衡正向移动，H2浓度减小，选f。
(4)反应前后气体系数和相等，若把容器的容积扩大一倍，浓度变为原来一半，平衡不移动，HI浓度的变化情况是；
【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如图：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | 海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 |
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | 不正确 | （一） |
你认为最合理的其他方法是：（二） | ||
（一）___；
（二）___；
（2）框图中加入的试剂①应该是___（填化学式）；加入的试剂②是___（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___。
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。