题目内容
【题目】氧化还原反应原理在化学中有广泛的运用,比如可以用酸性高锰酸钾溶液来测定双氧水的浓度。已知该反应中MnO4-只发生如下过程:MnO4-→Mn2+
(1)该反应中还原剂是_________________;
(2)写出该反应的离子方程式________________________________;
(3)如果反应中转移了0.5mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为____________L。
【答案】 H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5.6
【解析】试题分析:本题考查氧化还原反应的基本概念和计算,离子方程式的书写。
(1)Mn元素的化合价由MnO4-中的+7价降至Mn2+中的+2价,Mn元素的化合价降低5价,MnO4-作氧化剂,被还原,则H2O2在反应中作还原剂,被氧化。
(2)H2O2作还原剂,被氧化成O2,O元素的化合价由-1价升至0价,可写出反应MnO4-+H2O2→Mn2++O2↑,根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5H2O2→2Mn2++5O2↑,结合溶液呈酸性、原子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(3)1molH2O2被氧化失去2mol电子生成1molO2,若反应中转移0.5mol电子,则生成O2物质的量为0.25mol,在标准状况下O2的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L。
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