Question

【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5 kJ热量(25℃时)，表示N2H4燃烧的热化学方程式是：______________________________。

(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1

【解析】

(1)1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，据此书写热化学反应方程式；

(2)计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；

(1)1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫做燃烧热，1mol肼质量为32克，完全燃烧生成液态水放出19.5kJ×32=624kJ热量，该热化学反应方程式为反应放热ΔH为“－”，热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1；

(2) 0.4mol N2H4(l)燃烧放出热量为327.05 kJ，1mol液态肼完全反应放出的热量Q＝kJ＝817.625kJ，该热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1。