工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板.现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液.一段时间后.取出干燥后称重218g.假设溶液体积不变.则下列说法正确的是( ) A.在反应后的溶液中滴加KSCN溶液.溶液呈红色B.反应后溶液中c(Cl-)=6mol/LC.反应后溶液中加入铁屑不溶解D.反应后溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用FeCl₃溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl₃溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（　　）

A、在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B、反应后溶液中c（Cl^-）=6mol/L

C、反应后溶液中加入铁屑不溶解

D、反应后溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺）=1：1

分析：发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，则减少质量为Cu，其质量为250g-218g=32g，n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由反应可知，消耗氯化铁为1mol，而n（FeCl₃）
=0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反应，以此来解答．

解答：解：发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，则减少质量为Cu，其质量为250g-218g=32g，n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由反应可知，消耗氯化铁为1mol，而n（FeCl₃）
=0.5L×2mol/L=1mol，即二者恰好完全反应，
A．由上述分析可知，铁离子完全反应，则在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故A错误；
B.2mol/L FeCl₃溶液，氯离子不反应，则c（Cl^-）=2mol/L×3=6mol/L，故B正确；
C．反应后溶液中加入铁屑，与氯化铜反应生成Cu，则Fe溶解，故C错误；
D．由反应可知，反应后溶液中c（Cu²⁺）：c（Fe²⁺）=1：2，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大，注意铁离子的检验方法．

练习册系列答案

Al³⁺+3e^-=Al

．
（2）电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C0₂气体．因此，需要不断补充石墨电极．工业生产中，每生产9t铝阳极损失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物质的量为

5×10⁴

Ⅱ．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂0₃、Si0₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如（图2）：
请回答下列问题：
（1）请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓

．
（2）沉淀乙是Fe₂0₃和Si0₂的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式

Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程

FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，加热促进水解，且盐酸易挥发，化学平衡正向移动，生成氢氧化铁，最后灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O

．
（3）上述提取氧化铝的方法叫碱溶法．工业生产中还有一种酸溶法．
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液．请你思考第二步操作中使用的化学试剂是

NaOH溶液或强碱溶液

．

（2013?深圳一模）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精．	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是

取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO₄固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水

；
（2）“操作2”的名称是

分馏或蒸馏

；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A A	A．酸性KMnO₄溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl₃溶液．预期的实验现象和结论是滴加FeCl₃溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚滴加FeCl₃溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚；若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚．

（4）某同学对该厂废水进行定量分析．取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）．达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL．有关反应方程式为：
5-OH+28KMnO₄+42H₂SO₄═28MnSO₄+14K₂SO₄+30CO₂↑+57H₂O．
①定终点的现象为

当最后一滴KMnO₄溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色

．
②该废水中苯酚的含量为

0.84

mg?mL^-1．（保留二位有效数字）．

(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是              。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精。	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是；

（2）“操作2”的名称是；

（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

检验项目

实验方案

检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是

A．酸性KMnO₄溶液，加热

B．乙醇，溶解

C．NaOH溶液（酚酞），加热

检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：

取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl₃溶液。预期的实验现象和结论是。

（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO₄反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：

5 + 28KMnO₄+ 42H₂SO₄28MnSO₄+ 14K₂SO₄+ 30CO₂↑+ 57H₂O

①滴定终点的现象为。

②该废水中苯酚的含量为 mg·mL^－¹。（保留二位有效数字）。

(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，

若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：︰。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。

通过计算测知该晶体的化学式是。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ = 2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：

Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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