按要求完成下列各小题 (1) 写出Cu的电子排布式 (2) 画出Ca的原子结构示意图 (3) 写出Se的简化电子排布式 (4) 写出Mn的价电子排布式 (5) 画出N原子的电子排布图 (6)Zn位于周期表第周期族区. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）按要求完成下列各小题
(1) 写出Cu的电子排布式
(2) 画出Ca的原子结构示意图                               　
(3) 写出Se的简化电子排布式
(4) 写出Mn的价电子排布式
(5) 画出N原子的电子排布图
（6）Zn位于周期表第    周期　族　　　　区。

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ (2)

(3)[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ (4)3d⁵4s² (5)

(6) 第四周期第IIB族，ds区

考查电子的布及周期表的相关知识
（1）Cu的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）Ca的原子结构示意图为

（3）Se的简化电子排布式[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴
(4) Mn的价电子排布式3d⁵4s²
(5)N原子的电子排布图

（6）Zn位于周期表第四周期第IIB族，ds区

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（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
M	M的氧化物是制造光导纤维的重要原料
N	位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色

请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
             ，元素M与X形成的化合物B属于       晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式：                                     。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序：    >   >   （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小：      >     （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式：                                            。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是：                 。

下列物质名称见下表，试综合上述命名规律，分析思考后回答K₂CS₃的名称是

名称	硫代硫酸钠	多硫化钙	过氧化钡	超氧化钾
化学式	Na₂S₂O₃	CaS_x	BaO₂	KO₂

A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾

（12分
下图是元素周期表的一部分：

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是_______________________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式。

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有（填元素名称）。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

），前者沸点低于后者，理由是
_____ 。

下列结论正确的是
①粒子半径：S²^－＞Cl＞S； ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S；
③离子还原性：S²^－＞Cl^－＞Br^－＞I^－； ④单质氧化性：Cl₂＞S； ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄；　
⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液。

下列说法中正确的是

A．因为p轨道是“∞”字形的，所以p电子走“∞”字形

B．第三能层上有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．电子云示意图中的每个小黑点都是表示一个电子；电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道

D．核外电子的运动状态是由能层、能级、电子云的伸展方向和电子自旋状态等决定的

(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ₂电子式：______________空间构形为：_______________，
写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（）
原子半径；丙＞乙＞甲＞丁
气态氢经物的稳定性：甲＞丙
最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲
乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）

A．标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H₂中所含的氢气分子数

B．Na₂O₂晶体中的阳离子和阴离子

C．C原子的电子层数与最外层电子数

原子中的中子和质子