题目内容
【题目】(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点FeO________NiO(填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_________________________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x＜0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
【答案】 < 4∶3 3∶1 金属键 ABO3 
AC
【解析】本题主要考查晶体结构。
(1)①离子半径越小，熔点越低，则熔点FeO<NiO；
②铁的δ、α同素异形体晶胞中铁原子的配位数分别是8和6，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3。
(2)在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3∶1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键。
(3)①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3。
②当有x个La被钙等二价元素A替代时，就会有x个锰原子转变为＋4价，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
。
③A．镧、锰、氧的价电子分别是5d16s2、3d54s2、2s23p4，它们分别位于周期表f、d、p区，故A正确；B．氮原子2p电子半充满，比较稳定，所以氧的第一电离能比氮的第一电离能小，故B错误；C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强，故C正确；D．如图2所示堆积方式是A、B、C，钾的堆积方式是A、B，故D错误。故选AC。
