题目内容
【题目】实验室制备溴苯可用如图所示装置。
请回答下列问题:
(1)关闭F夹,打开C夹,由装有少量苯的三颈烧瓶的A口加入少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为:_______________和________________。
(2)D、E试管内出现的现象为________________________________。
(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是_________________________________________。
(4)简述将三颈烧瓶中的溴苯分离提纯的方法___________________。
【答案】 2Fe+3Br2=2FeBr3 +Br2+HBr D中出现白雾,试液变红 E中生成浅黄色沉淀 水通过F夹进入B,三颈烧瓶中的液体分层 加入NaOH溶液,振荡、分液,取下层液体再蒸馏即可得溴苯
【解析】(1)将铁屑加入三颈烧瓶中,Fe与液溴反应生成FeBr3,并且苯与液溴发生取代反应生成,则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式分别为2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr。(2)苯与液溴反应产生的副产物为HBr,HBr极易溶于水,故在装置D中有白雾生成,并且HBr溶于水所得溶液呈酸性,能使紫色的石蕊溶液变红。装置E中发生反应:AgNO3+HBr=AgBr↓(浅黄色)+HNO3。(3)当三颈烧瓶中仍有大量HBr生成时,关闭C夹,打开F夹,则广口瓶中的水就会倒吸到三颈烧瓶中,使三颈烧瓶中的液体分层,其中下层为褐色的油状液体。(4)溴苯中含有溴,可用NaOH溶液除去溴苯中溶有的溴,方法是加入NaOH溶液,振荡、分液,取下层液体再蒸馏即可得溴苯。
【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数