题目内容

一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。
A．缩小体积使压强增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气
AB
A、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大,C项无影响,D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。
练习册系列答案
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决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．物质自身的性质D．催化剂的加入
升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
D．保持压强不变,充入N2使容器体积变大
下列措施不能增大反应速率的是
A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强
下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)
A．反应①快B．反应②快
C．一样快D．无法判断
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质
量/g
金属
状态
c(H2SO4)/
(mol·L－1)
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉
末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉
末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
 
分析上述数据，完成下列问题：
(1)实验4和5表明________________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________。(填实验序号)
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________。(填实验序号)
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
_____________________________________________
（1）已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。

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