题目内容

反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)
A．反应①快B．反应②快
C．一样快D．无法判断
D
反应速率主要与反应物的性质有关，这是两个不同的反应，内因为主，外界条件为次，故两者反应速率大小无法比较。
练习册系列答案
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镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
A．①②B．②③C．①③D．②④
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (  )。
A．缩小体积使压强增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦气D．恒压充入氦气
某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是  (　　)

A．该反应的热化学方程式为：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 
D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率增大
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为
A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．无法判断
用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。
A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。
25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
K1
K2
K3
K4
 
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

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