题目内容

【题目】可逆反应达到平衡时,下列物理量发生变化,平衡一定发生移动的是( )

A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强

【答案】B

【解析】

A.对于反应前后气体体积相等的反应,若浓度变化,平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项A错误;B.若物质的转化率变化,则化学平衡一定发生了移动,选项B正确;C.当正、逆反应速率发生变化但变化程度相同时,平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项C错误;D.对于反应前后气体体积相等的反应,压强变化平衡不发生移动,因此不能作为判断平衡移动的标志,选项D错误答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】I.(1)已知食盐常加入KIO3来补充碘元素,检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O(配平反应方程式)

①利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是________(填下列选项的序号)

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为___________

(2)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L.

II.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol.L-1稀硫酸,

实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有:A.100mL量筒 B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶 E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

回答下列问题:

(1)需量取浓硫酸的体积为___________mL.

(2)实验时选用的仪器有___________(填序号)

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___________(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400 时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量,部分夹持装置已省略。)

(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色,说明产物中有____________(填化学式)生成。

(2)实验完毕后,取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,产生该气体的化学方程式为______________。

(3)通过上述实验现象的分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

(4)为了证明H2O和Cl2的存在,选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验:

按气流从左至右,装置的连接顺序为A→________→________→________。

实验结束后发现G中液体变为橙黄色,用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因:________________________。

F中发生反应的离子方程式为___________________________。

(5)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________;实验结束后,某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,会造成计算结果__________(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网