Question

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-）

C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

D．在N点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

Answer 1

A、NaOH溶液与醋酸恰好反应醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些，故A错误；
B、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10 -14

10 -13

mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H⁺）小于0.1mol/L，故B错误；
C、NaOH溶液在滴定开始时的pH=13，c（H⁺）=10^-13 mol/L，碱中c（OH^-）=

10 -14

10 -13

mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，故C正确；
D、在N点溶液中的溶质为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，CH₃COOH的浓度大于氢离子浓度，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据溶液中电荷守恒知，溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，故D错误；
故选C．